ce este legatura covalenta da exemple de substante cu legatura covalenta

Legăturile covalente se stabilesc între atomi Care Acceptă electroni (în principal nemetale). Perechea de electroni e atrasă mai mult către atomul mai electronegativ. Atomii elementelor DIN grupele XVI şi XVII pot accepta 2, respectiv 1 électron, transformându-se în Ioni negativi cu configuraţia gazului rar următor. XeF2 prezinta geometrii modificate de existenta electronilor neparticipanti. GEOMETRIE octaedrica. Este o legatura covalenta in care perechea de electroni de legatura Provine de la un singur Atom donneur. Un exemplu este legǎtura de hidrogen intermolecularǎ dintre moleculele APEI care este prezentatǎ schématique PE Fig. Legătura covalentă poate fi situată între 2 atomi, sau delocalizată între mai mulţi atomi. La fel, fiecare Atom Pune în comun câte un Electron pentru a forma legătura. Legatura Chimica este Forta Care mentien Impreuna atomii en molécule. Se mai pot forma si legaturi multiple intre atomi de acelasi fel.

Exista si Ioni poliatomici sau complecsi, care sunt de fapt molécule incarcate Electric, formate prin legaturi covalente, de exemplu: NH4+ +, H3O +, OH-, SO42-, [Cu (NH3) 4] 2 +, etc. Legǎtura se stabileste intre atomul de hidrogen legat si un Alt Atom electronegativ al unei molécule invecinate (in acest caz vorbim de legǎturǎ de hidrogen intermolecularǎ) sau intre hidrogenul legat si un Alt Atom electronegativ invecinat DIN aceeasi moleculǎ ( legǎturǎ intramolecularǎ). Teoria (sau modelul) RPESV reprezinta un mijloc simplu pentru prezicerea structurilor geometrice ALE combinatiilor elementelor DIN grupele principale. EP are Valori de ordinul 1 2 kcal/mol (sau 0,1 eV) fiind mult mai slabe decat legǎturile CHIMICE covalente. Se observǎ cǎ aceste forte SCAD foarte repede cu distanta r. este un caz mai Special al legăturii covalente, de această dată AMBII electroni venind de la acelaşi Atom. STArea de oxyare a elementelor in combinatii ionice este Egala cu sarcina ionului respectiv si nu poate fi mai mare decat trei la ionii simpli, deoarece numarul electronilor cedati sau primiti nu poate fi mai mare. Pentru moleculele covalente cu legaturi simple, se Numara mai intai toti electronii de Valenta ai atomului central la Care se mai Adauga Cate un électron pentru fiecare Atom legat (ligand).

Comments are closed.